Svojstva etera dijele se na fizička i hemijska svojstva. Sve u svemu, njihova hemijska svojstva su relativno stabilna, kao što je detaljno opisano u nastavku:
Physical Properties
Stanje i miris: Na sobnoj temperaturi, samo dimetil etar i metil etil etar su gasovi; većina etera su bezbojne tečnosti sa karakterističnim mirisom.
Tačke topljenja i ključanja: Budući da molekuli etra ne mogu formirati vodikove veze, njihove točke ključanja su mnogo niže od alkohola s istim brojem atoma ugljika i bliske onima kod alkana sa sličnom molekularnom težinom.
Rastvorljivost: Lako rastvorljiv u organskim rastvaračima. Niži etri imaju određenu rastvorljivost u vodi, dok su viši eteri slabo rastvorljivi. Ciklični eteri kao što su tetrahidrofuran i 1,4-dioksan, zbog izloženih atoma kisika, mogu formirati vodikove veze s vodom i potpuno se miješaju s vodom.
Gustina: Većina etera ima gustinu manju od vode i zapaljive su tečnosti; njihove pare mogu stvoriti eksplozivne smjese sa zrakom.
Hemijska svojstva
Eteri (osim cikličkih etera) su generalno hemijski inertni, sa stabilnošću nešto nižom od alkana. Oni su stabilni na alkalne metale, jake baze, oksidanse i redukcione agense. Oni ne reaguju sa metalnim natrijumom na sobnoj temperaturi, pa se metalni natrijum često koristi za sušenje etera, što ih čini pogodnim kao organski rastvarači.
Njihove karakteristične reakcije uglavnom uključuju:
Formiranje ganatnih soli: Atom kisika u eterskoj vezi ima usamljeni par elektrona, koji mogu djelovati kao slaba baza da se kombinuju s koncentriranim jakim kiselinama (kao što su koncentrirana sumporna kiselina i koncentrirana klorovodična kiselina) da bi se formirale ganatne soli, čime se otapaju u koncentriranim jakim kiselinama. Ovo svojstvo se može koristiti za odvajanje i identifikaciju etera od alkana/haloalkana; takođe može da reaguje sa Lewisovim kiselinama kao što su bor trifluorid, aluminijum trihlorid i Grignardovi reagensi da formiraju ganatne soli.
Cepanje etarske veze: Pod uslovima zagrevanja, etri mogu da reaguju sa halogenovodončnim kiselinama, razbijajući etarsku vezu da bi se formirao alkohol i haloalkan; ako je halogenovodonična kiselina u višku, nastali alkohol će nastaviti da reaguje dajući dva molekula haloalkana. Reaktivnost je općenito HI > HBr > HCl.
Auto-oksidacija: Eteri kao što je dietil eter, nakon dužeg izlaganja zraku i svjetlosti, će stvoriti ne-neisparljive eksplozivne perokside. Preostali peroksidi tokom destilacije mogu izazvati eksploziju. Prije upotrebe etera koji se čuvaju duže vrijeme potrebno je ispitati nivoe peroksida; ako se otkrije pozitivan rezultat, eter se mora tretirati prije upotrebe.
Posebna svojstva cikličkih etera: Ciklični eteri (kao što su epoksidi) pokazuju naprezanje u obliku prstena, što ih čini hemijski reaktivnijim. Mogu se podvrgnuti reakcijama-otvaranja prstena pod kiselom ili baznom katalizom i reagirati s raznim nukleofilima.